POTASIO
INDICE
INTRODUCCION
Elemento
químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar
intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y
antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al
sodio en su comportamiento en forma metálica. (LENNTECH)
El
potasio (K) es un mineral dietético esencial y un electrolito que conduce
electricidad al organismo, junto con el sodio, el cloruro, el calcio y el
magnesio. El potasio es necesario para la función de todas las células vivas,
por lo que está presente en todos los tejidos de las plantas y los animales. El
funcionamiento normal del organismo depende de una estricta regulación de las concentraciones
de potasio dentro y fuera de las células. (NUTRI-FACTS)
Junto
con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macronutrientes
esenciales para la supervivencia de las plantas. Su presencia es de gran importancia
para la salud del suelo, el crecimiento de las plantas y la nutrición animal. (LENNTECH)
OBJETIVOS
Objetivo general.
·
Determinar las propiedades función y aplicación del (POTASIO)
Objetivo específico.
·
Establecer científicamente las características del (POTASIO).
·
Analizar su rendimiento nutritivo y los beneficios que
proporciona a la agricultura.
MARCO TEORICO
El potasio es un elemento
químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K (del latín Kalium y del
árabe. القلية, DMG al-qalya, "ceniza de plantas"), cuyo número
atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la
naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales.
Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se
parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial. (wikipedia)
POTASIO
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Nombre
|
Potasio
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|
Número atómico
|
19
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|
Valencia
|
1
|
|
Estado de oxidación
|
+1
|
|
Electronegatividad
|
0,8
|
|
Radio covalente (Å)
|
1,96
|
|
Radio iónico (Å)
|
1,33
|
|
Radio atómico (Å)
|
2,35
|
|
Configuración electrónica
|
[Ar]4s1
|
|
Primer potencial de ionización (eV)
|
4,37
|
|
Masa atómica (g/mol)
|
39,098
|
|
Densidad (g/ml)
|
0,97
|
|
Punto de ebullición (ºC)
|
760
|
|
Punto de fusión (ºC)
|
97,8
|
|
Descubridor
|
Sir Davy en 1808
|
El potasio es un elemento muy
abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el
2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene
380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en
solución.
Es más reactivo aún que el
sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el
monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno,
produce fácilmente el superóxido, KO2.
El potasio no reacciona con el
nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con
hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC
(660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.
La reacción entre el potasio y
agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El
hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La
reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva. (LENNTECH)
Es el quinto metal más ligero
y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo,
tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color
plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con
rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
Al igual que otros metales
alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso
puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua. (wikipedia)
ANTECEDENTES
HISTORICOS.
El potasio es un elemento
químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K, cuyo número atómico es
19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza
en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida
rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece
químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial. (Galvis, 2013)
El potasio (del latín
científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote) nombre
con que lo bautizó Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento
metálico aislado por electrólisis, en su caso del hidróxido de potasio (KOH),
compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del
potasio.
El propio Davy hacía el
siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de
noviembre de 1807: «Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco
aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica
de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que
comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de
la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se
manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos
de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia,
determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior
(negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, pero pequeños glóbulos de
vivo brillo metálico completamente semejantes a los glóbulos de mercurio.
Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y
llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de
una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un
principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio.
La importancia del
descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que
si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos
de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con
el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan sólo una semana
después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio
permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad
es capaz de descomponer óxidos para combinarse y quedarse con el oxígeno; de
este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio. (Galvis, 2013)
CARACTERISTICAS
PRINCIPALES
Es el quinto metal más ligero
y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo,
tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color
plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con
rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
Al igual que otros metales
alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso
puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua. (wikipedia)
ABUNDANSIA Y OBTENCION
El potasio constituye del orden del 2,4 % en peso de
la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su solubilidad
es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun así, en
antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de
potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extracción
del metal y sus sales es económicamente viable. (wikipedia)
La obtención del potasio se realiza por electrólisis
de hidróxido de potasio fundido, que siendo químicamente muy activo reacciona
con el agua formando hidróxido potásico con emisión de hidrógeno en estado
gaseoso, que se enciende en llama. (profesorenlinea)
PROPIEDADES QUÍMICAS
El potasio debe ser protegido del aire para prevenir
la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son
mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales
alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno.
La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y
es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se
encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y
sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK
(una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar
solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un
potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido
de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el
agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas
veces por análisis gravimétrico. (wikipedia)
ISÓTOPOS
Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de
ellos naturales 39K (93,3 %), 40K (0,01 %) y 41K (6,7 %). El isótopo 40K, con
un periodo de semidesintegración de 1,278x109 años, decae a 40Ar (11,2 %)
estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8 %
restante a 40Ca mediante desintegración β.
La desintegración del 40K en 40Ar se emplea como
método para la datación de rocas. El método K-Ar convencional se basa en la
hipótesis de que las rocas no contenían argón cuando se formaron y que el
formado no escapó de ellas si no que fue retenido de modo que el presente
proviene completa y exclusivamente de la desintegración del potasio original.
La medición de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicación de este procedimiento
de datación es adecuado para determinar la edad de minerales como el feldespato
volcánico, moscovita, biotita y hornblenda y en general las muestras de rocas
volcánicas e intrusivas que no han sufrido alteración. (wikipedia)
Más allá de la verificación, los isótopos de potasio
se han utilizado mucho en estudios del clima, así como en estudios sobre el
ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida.
El isótopo 40K está presente en el potasio natural en
cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial
puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva. (wikipedia)
APLICACIONES
·
El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
·
El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
·
El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración
autónomos de bomberos y mineros.
·
El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y
dicromato en pirotecnia.
·
El carbonato potásico se emplea en la fabricación de
cristales.
·
La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un
material empleado para la transferencia de calor.
·
El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro
cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.
·
Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro,
hidróxido, yoduro, y el sulfato.
·
El ion K+ está presente en los extremos de los cromosomas (en
los telómeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual
que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del
ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato.
·
La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen
las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula
—concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior—
para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.
·
Las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor)
judías y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque,
melocotón, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio.
·
El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca
hipopotasemia.
·
Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las
plantas —es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad— ya que el ion
potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la
respiración. (wikipedia)
APLICACIONES EN LA MEDICINA
El
potasio es esencial para el funcionamiento adecuado del corazón, riñones,
músculos, nervios y el aparato digestivo. Generalmente los alimentos que usted
come suministran todo el potasio que el cuerpo necesita. Sin embargo, ciertas
enfermedades (por ejemplo, al riñón y al aparato digestivo con vómitos y
diarrea) y algunos medicamentos, especialmente los diuréticos (píldoras para
eliminar líquido), también eliminan el potasio del cuerpo. Los suplementos de
potasio se toman para reemplazar la pérdida y prevenir la deficiencia de
potasio. (medlineplus, 2015)
El
potasio es un electrolito esencial que sustenta la vida, disminuye la presión
arterial y los saldos líquidos en el cuerpo. La mayoría de las personas no
cumplen con su recomendación diaria de cloruro de potasio que debe ser una
adición saludable a ciertas dietas, aunque las preferencias por la
suplementación es mayor.
El
potasio produce impulsos eléctricos en el cuerpo con la ayuda del sodio y otros
electrolitos; esta comunicación es compatible con un corazón que late, pues sin
el potasio, las funciones y los movimientos normales no podrían llevarse a
cabo. El potasio y el sodio también trabajan juntos para equilibrar los
líquidos y controlar la presión arterial, pero al comer demasiado sodio se
eleva la presión arterial, por tanto el potasio contrarresta los efectos
nocivos del sodio, siendo éste uno de los principales beneficios del cloruro de
potasio para la salud. (masmusculo, 2015)
APLICACIONES EN LA AGRICULTURA
El
Cloruro de Potasio (MOP o KCl) es la fuente de potasio más común utilizada en
la agricultura. El color del cloruro de potasio puede ser de color rojo o
blanco, debido a su origen, pero siendo ambos una excelente fuente de potasio
porque el color no es relevante agronómicamente.
La
materia prima de este producto es procesada, de manera amigable con el
medioambiente, en nuestras reservas de salmuera y transformada entonces en
cloruro de potasio (MOP), una rica fuente natural de potasio, muy versátil en
sus aplicaciones para varios cultivos y en diversas condiciones. Además, el MOP
se puede aplicar directamente al suelo o en mezclas físicas. (sqm)
El
potasio es un nutriente estratégico que cumple varias funciones importantes en
el desarrollo de las plantas, dentro de las más destacadas se encuentran:
Aumentar
el rendimiento de los cultivos promoviendo la fotosíntesis, acelerando el flujo
de nutrientes, mejorando la asimilación de nitrógeno y la eficiencia del uso
del agua, entre otros factores.
Mejorar
la resistencia de los cultivos frente el estrés de enfermedades y pestes, altas
y bajas temperaturas, sequías, etc.
Asegurar
la calidad de un cultivo, aumentando la duración post-cosecha, mejorando el
sabor, el contenido de vitaminas y la apariencia física. (sqm)
APLICACIONES EN LA PECUARIA
Al
igual que en las personas, en los animales el elemento potasio es también un
mineral vital. En los animales, la mayor parte del potasio se encuentra en el
líquido del interior de las células. Solo alrededor de un dos por ciento se
encuentra en los líquidos corporales fuera de las células. Por lo tanto, la
importancia del potasio es muy grande para el funcionamiento de las células.
Al
contrario que las sales minerales cristalizadas de los huesos o los dientes,
los electrolitos se hallan disueltos en el cuerpo, en forma de partículas con
carga eléctrica (iones). Como iones son capaces, dentro de los líquidos
corporales, de conducir corriente eléctrica y con ello impulsos nerviosos. En
la conducción de excitación en las células musculares y nerviosas, el potasio
–junto con el electrolito sodio– desempeña un papel significativo. Es además
importante para la regulación de la presión osmótica en las células, y con ello
para su conservación y funcionamiento. El potasio participa en la activación de
diversos enzimas e influye en el equilibrio ácido-base. (kali-gmbh)
IMPORTACIA DEL POTASIO
Muchas
personas comienzan a ingerir alimentos ricos en potasio luego de que, a partir
de la pérdida de la fortaleza en el sistema óseo y de la musculación. Por
ejemplo, uno de esos alimentos son los plátanos (llamadas bananas en muchos
lugares). Sin embargo, la importancia del potasio, para nuestro organismo,
resulta vital, ya que es uno de los minerales más relevantes para el correcto
funcionamiento del organismo, al igual que el calcio o el fósforo. De este
modo, no es necesario tener dolores en articulaciones o sentir dolor en los
huesos ante un día de mucho frío para comenzar a incorporar el potasio a la
alimentación diaria. (importancia.org)
PRECAUCIONES
El
potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio,
por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o
queroseno. (wikipedia)
CONCLUSIONES
Deficiencia: Los análisis de tejido de las hojas muestran
que los niveles de potasio a menudo son cercanos a los del nitrógeno, alrededor
de entre 3 y 5 % expresado en peso seco. Las plantas con deficiencia de potasio
normalmente muestran síntomas como clorosis, seguida de necrosis en las puntas
de las hojas y a lo largo de sus bordes. Como el potasio es móvil dentro de la
planta, los síntomas de deficiencia aparecen en las hojas más viejas.
Toxicidad:
La toxicidad por potasio no existe como tal. Sin embargo, los niveles excesivos
de potasio pueden causar antagonismos que lleven a deficiencias de otros nutrientes
como el magnesio o el calcio. Si ocurre esto, es mejor realizar pruebas al
sustrato y al tejido de la planta para determinar el contenido de nutrientes y
ajustar el programa de fertilización o la cantidad de aplicación.
RECOMENDACIONES
·
Antes de realizar un cultivo hacer un análisis de suelo para
determinar el % de los elementos químicos en este caso el (POTASIO).
·
Aplicar el producto en la dosis previamente establecida en la
época y las condiciones del suelo óptimas.
ANEXOS
|
Nombre
|
Potasio
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|
Número atómico
|
19
|
|
Valencia
|
1
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|
Estado de oxidación
|
+1
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|
Electronegatividad
|
0,8
|
|
Radio covalente (Å)
|
1,96
|
|
Radio iónico (Å)
|
1,33
|
|
Radio atómico (Å)
|
2,35
|
|
Configuración electrónica
|
[Ar]4s1
|
|
Primer potencial de ionización (eV)
|
4,37
|
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Masa atómica (g/mol)
|
39,098
|
|
Densidad (g/ml)
|
0,97
|
|
Punto de ebullición (ºC)
|
760
|
|
Punto de fusión (ºC)
|
97,8
|
|
Descubridor
|
Sir Davy en 1808
|
BIBLIOGRAFÍA
masmusculo. (19 de MAYO de 2015). Recuperado el 14 de ENERO de
2018, de masmusculo: https://www.masmusculo.com/blog/beneficios-del-cloruro-de-potasio-para-la-salud/
medlineplus. (15 de NOVIEMBRE de
2015). Recuperado el 14 de ENERO de 2018, de medlineplus:
https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds/a601099-es.html
Galvis, C. (23 de MAYO
de 2013). potacio19. Recuperado el 14 de ENERO de 2018, de potacio19:
http://potacio19.blogspot.com/2013/05/historia.html
importancia.org. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de importancia.org:
https://www.importancia.org/potasio.php
kali-gmbh. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de kali-gmbh:
http://www.kali-gmbh.com/eses/healthcare_nutrition/feed/der-mineralstoff-kalium.html
LENNTECH. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de LENNTECH:
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm
NUTRI-FACTS. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de NUTRI-FACTS:
http://www.academia.edu/7634168/Potasio_RESUMEN_Introducci%C3%B3n
profesorenlinea. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de profesorenlinea:
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Potasio.htm
sqm. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de sqm:
http://www.sqm.com/es-es/productos/potasio/clorurodepotasio/parausoagricola.aspx
wikipedia. (s.f.). Recuperado el
14 de ENERO de 2018, de wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Potasio#Is%C3%B3topos
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