BORO
Contenido
INTRODUCCIÓN
El boro es un
elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B y número atómico
5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente
que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el
boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma
metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura
ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza. (ECURED, s.f.)
El boro (B) no
se necesita en grandes cantidades en las plantas, pero puede causar problemas
de crecimiento graves si no se administra en niveles adecuados. El boro se
diferencia de otros micronutrientes porque no hay clorosis asociada a su
deficiencia, sin embargo, tiene síntomas de toxicidad similares a los de otros
micronutrientes. (Bloodnick, 2017)
El boro es un
mineral que se encuentra en los alimentos y en el medio ambiente. La gente toma
suplementos de boro como medicina.
El boro se usa
para la formación de huesos fuertes, para el tratamiento de la osteoartritis,
como una ayuda para la formación de músculos y para aumentar los niveles de testosterona
y para mejorar las habilidades de pensamiento y la coordinación muscular.
Las mujeres a
veces usan cápsulas que contienen ácido bórico, la forma más común de boro, en
el interior de la vagina para tratar las infecciones por levaduras.
La gente
también aplica ácido bórico a la piel como un astringente o para prevenir una
infección. También se utiliza como lavado de ojos.
Entre los años
1870 y 1920 y durante la Primera y Segunda Guerra Mundial el boro fue utilizado
para preservar los alimentos. (MEDLINEPLUS, s.f.)
OBJETIVOS
Objetivo general.
· Determinar las propiedades
función y aplicación del (BORO)
Objetivo específico.
· Establecer científicamente
las características del (BORO).
· Analizar su rendimiento nutritivo
y los beneficios que proporciona a la agricultura.
MARCO TEORICO
Usos
se usa para
fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. pyrex) y esmaltes, principalmente de
utensilios de cocina. también se usa para obtener aceros especiales, de gran
resistencia al impacto, y otras aleaciones. debido a su gran dureza se emplea,
en forma de carburo, para fabricar abrasivos. el boro tiene varias aplicaciones
importantes en el campo de la energía atómica. se usa en instrumentos diseñados
para detectar y contar las emisiones de neutrones. a causa de su gran capacidad
de absorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en
reactores nucleares y como un material constituyente de los escudos de
neutrones. el ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y
la nariz. antiguamente se empleaba el ácido bórico para conservar los
alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la
salud. el carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.
Reactividad
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal,
pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los
metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el
nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido
de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio
(Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a
los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios
hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos
tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una
coloración verde característica.
ANTECEDENTES HISTORICOS
El Bórax, la forma más común de Boro presente en la
naturaleza ha sido conocido por miles de años. Se descubrió por primera vez en
lechos de pantanos secos en Tibet. Se usaban los vidriados de bórax en China
desde 300 AD. El bórax existe naturalmente en depósitos evaporados producidos por
la evaporación repetida de lagos estacionales. Se encuentran los depósitos más
comercialmente importantes en Turquía, propiedad de y dirigidos por Etimine, y
en los Estados Unidos (California), Chile, y Bolivia.
Las aplicaciones de Boro: El Bórax y los otros boratos
tienen una amplia variedad de usos. Son un componente de muchos detergentes,
cosméticos, vidrios especiales, y esmaltes. También se usan el bórax y los
boratos para fabricar soluciones tampón en la bioquímica, como retardante de
fuegos, cómo fundente en la metalurgia, escudos por captura de neutrones para
fuentes radiactivas y como precursor para otros compuestos de boro. Visite la
sección de Aplicaciones para aprender más.
PROPIEDADES DEL BORO
·
El
Boro es un elemento semiconductor
·
Es
muy duro, posee una dureza de 9,3 en la escala de Mohs
·
El
Boro es un mal conductor a temperatura ambient
·
Localización
del Boro en la Tabla Periódica
·
Se
utiliza en la fabricación del material llamado Pyrex y en aleaciones metálicas
para proporcionar dureza
·
El
Boro es un oligoelemento y se encuentra en el mar o en materiales
sedimentarios, con origen marino. El mineral más importante es el bórax
(Na2B4O7 · H2O)
·
El
Boro es un elemento que se conoce desde hace miles de años.
El boro en la atmosfera
La
atmósfera contiene unos 2,7 × 108 kg de boro. Éste se encuentra en la
troposfera en estado gaseoso en un 97%, el 3% restante se encuentra en estado
sólido en forma de partículas. Los tiempos de residencia que se consideran para
el boro troposférico en su forma gaseosa son de 19 a 36 días, para el boro
particulado son de 2 a 6 días. Debido a estos tiempos de residencia tan bajos
las concentraciones de boro son variables en distintos puntos de la atmósfera.
El boro llega a la atmósfera a través de la evaporación del agua marina,
entonces puede volver a los océanos o a los continentes por precipitación.
Llega a ser muy perjudicial para las personas y seres vivos que aquí habitan. (WIKIPEDIA,
s.f.)
Abundancia en el universo
La
abundancia del boro en el universo ha sido estimada en 0,001 ppm, abundancia
muy pequeña que, junto con las abundancias del litio, el molibdeno y el berilio
forma el cuarteto de elementos "ligeros" más escasos en el universo,
el resto de elementos de los cuatro primeros periodos hasta y exceptuando el
arsénico son cuando menos diez veces más abundantes que el boro (exceptuando el
escandio y el galio, que son aproximadamente cinco veces más abundantes que el
boro).
EL BORO EN LAS PLANTAS
En la naturaleza, el boro esta usualmente presente en una concentración promedio de 10 ppm. Sin embargo, el rango de las concentraciones de boro en la solución del suelo, en cual las plantas sufren efectos tóxicos o deficiencias, es muy estrecha (0.3-1 ppm).
El boro es esencial para el crecimiento normal de las plantas, ya que promueve la división apropiada de las células, la elongación de células, la fuerza de la pared celular, la polinización, floración, producción de las semillas y la trasladación de azúcar. El boro es también esencial para el sistema hormonal de las plantas.
La Absorción Del Boro Por Las Plantas
La absorción del boro por las plantas es
controlada por el nivel del boro en la solución del suelo, más que por el
contenido total de boro en el suelo. La absorción del boro por las plantas
es un proceso pasivo (no- metabólico). El boro se mueve con el agua en los
tejidos de la planta y se acumula en las hojas. Por lo tanto, la absorción y la
acumulación del boro dependen directamente de la tasa de transpiración.
Actualmente
se conoce que la movilidad del boro en el floema por ser planta-especie
independiente.
EL BORO EN EL SUELO
El boro en los suelos puede ser clasificado en
3 grupos:
·
El boro como un componente
mineral.
·
El boro adsorbido a las partículas
del suelo, tales como los minerales de arcilla, óxidos de hierro o aluminio y
la materia orgánica. La adsorción del boro a laspartículas de arcilla es
reversible ya que el boro adsorbido puede ser liberado a la solución del suelo.
·
El boro también tiene una gran afinidad al
hierro y a óxidos de aluminio.
·
El boro en la solución del suelo,
en la forma de ácido bórico (H3BO3) e iones de borato (BO3-). El boro en la
solución del suelo está disponible para las plantas (principalmente como
H3BO3).
La relación
entre la concentración del boro en la solución del suelo y el boro adsorbido a
las partículas del suelo se ve afectada por los componentes del suelo (los
minerales arcillosos, los óxidos sueltos y la materia orgánica) y también por otros
factores como el tipo y la concentración de las sales en el suelo, el pH y la
temperatura.
En realidad,
la mayoría del boro en el suelo es adsorbido a la materia orgánica, actuando
como un conjunto de boro, a partir de la cual el boro puede ser fácilmente liberado
a la solución del suelo.
Lavar el boro de la zona
radicular
Debido a que los niveles tóxicos del
boro son sólo ligeramente superiores a los niveles de deficiencia, es
importante mantener un nivel adecuado de boro en la solución del suelo. Para lograr
esto, se debe lavar la zona de las raíces, ya sea periódica o continuamente.
La cantidad del agua y los intervalos de riego deben ser determinados en la misma manera para tratar la acumulación de salinidad en el suelo.
PRECAUCIONES
Ni el boro ni los boratos son tóxicos
para los seres humanos y animales. La DL50 para los animales es de unos 6 g por
kg de peso corporal. Las sustancias con LD50 por encima de 2g se considera no
tóxico. La dosis mínima letal para los seres humanos no ha sido establecida,
pero un consumo de 4 g/día se reportó sin incidentes, y las dosis clínicas de
20 g de ácido bórico para la terapia por captura de neutrones no causó
problemas. Algunos peces han sobrevivido durante 30 minutos en una solución
saturada de ácido bórico y pueden sobrevivir más tiempo en soluciones de
bórax. Los boratos son más tóxicos para los insectos que en los mamíferos. El
borano y algunos compuestos gaseosos similares son muy venenosos. Como de
costumbre, no es un elemento que es intrínsecamente venenoso, pero su toxicidad
depende de la estructura.
Los boranos (compuestos de boro de
hidrógeno) son tóxicos, así como fácilmente inflamables y requieren cuidados
especiales durante su manipulación. El borohidruro de sodio presenta un peligro
de incendio debido a su carácter
reductor, y la liberación de hidrógeno en contacto con el ácido. Los haluros de
boro son corrosivos. (wikipedia, s.f.)
CONCLUSIONES
Deficiencias
Los síntomas de la deficiencia de boro
incluyen: Formación inhabitada de yemas florales, brotes secos, entrenudos
cortos, deformaciones, baja viabilidad del polen y desarrollo inhabitado de
semillas.
Toxicidad de Boro
Los síntomas de toxicidad de boro incluyen: Clorosis y necrosis de los puntos de crecimiento que progresa hacia el centro de las hojas, y más tarde hojas que se caen e incluso la muerte de la planta.
RECOMENDACIONES
· Antes de realizar un cultivo
hacer un análisis de suelo para determinar el % de los elementos químicos en
este caso el (BORO).
Aplicar el producto en la dosis previamente establecida en la época y las
condiciones del suelo óptimas.
Bibliografía
Bloodnick, E. (12 de septiembre de 2017).
ECURED. (s.f.). ecured. Obtenido de
ecured: https://www.ecured.cu/Boro
MEDLINEPLUS. (s.f.). MEDLINEPLUS.
Obtenido de https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/natural/894.html
wikipedia. (s.f.). Recuperado el 14 de ENERO de 2018, de
wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Boro
WIKIPEDIA. (s.f.). Obtenido de
https://es.wikipedia.org/wiki/Boro
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