REACTIVO LIMITANTES

   UNIVERSIDAD TECNICA DE          BABAHOYO

    PRE-UNIVERSITARIO

                                    Nombre:

Kevin Liwinsgton Cevallos Macias

Carrera:

Ingeniería Agropecuaria

Curso:

M02

Materia:

Quimica

Docente:

Ing. Dolores Silvera Coca

Año lectivo:

2017-2018

INDICE

Resumen   ________________________________________

Introducción  _____________________________________

Objetivos  ________________________________________

Marco teórico _____________________________________

Materiales y métodos _______________________________

Resultados________________________________________

Conclusiones y recomendaciones_____________________

Referencias bibliográficas   _________________________

Anexos      ________________________________________

RESUMEN

En una reacción química, el reactivo limitante es el reactivo que determina cuánto producto se va a obtener. A veces decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se haya utilizado por completo. La cantidad máxima de producto que se puede producir se llama el rendimiento teórico. Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. 

PALABRAS CLAVE

Reacción química, reactivo limitante, rendimiento teórico, ecuación, estequiometria.

ABSTRAC

In a chemical reaction, the limiting reagent is the reagent that determines how much product is to be obtained. Sometimes we say that the other reagents are in excess because something will be left over when the limiting reagent has been used up completely. The maximum amount of product that can be produced is called the theoretical yield. When an equation is set, stoichiometry is used to know the moles of a product obtained from a known number of moles of a reagent. The ratio of moles between reagent and product is obtained from the adjusted equation. It is sometimes mistakenly believed that the exact amounts of reagents are always used in reactions. However, in practice, it is usually normal for an excess of one or more reagents to be used in order to react as much of the less abundant reagent as possible.

KEYWORDS

Chemical reaction, limiting reagent, theoretical yield, equation, stoichiometry.

INTRODUCCION

Este Proyecto tiene como finalidad explicar de manera más sencilla la reacción de los reactivos limitantes

En el experimento realizado se muestra de manera específica la reacción de este reactivo

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.

El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.

OBJETIVOS

Objetivos generales

Explicar de manera sencilla que son los reactivos limitantes.

Objetivos específicos

Brindar conocimiento e información a mis compañeros sobre el tema.

Observar la reacción que se da en experimento y determinar cual es el reactivo limitante.

MARCO TEORICO

Reactivo es un adjetivo que se utiliza para calificar a aquello que genera una reacción. En el ámbito de la química, reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva.

En este sentido, podemos decir que un reactivo limitante es aquel que, en el marco de la reacción, se consume en su totalidad. De este modo, delimita la cantidad de producto que puede formarse.

Tomemos el caso de dos sustancias que interactúan y producen una reacción química. Si una de las sustancias se acaba, ya que se consume durante el proceso, la reacción se detendrá (no podrá seguir desarrollándose). El reactivo consumido actúa como reactivo limitante: limita la posibilidad de que la reacción siga su curso y, por lo tanto, también limita la cantidad del producto que se genera por la reacción.

Se dice que el reactivo limitante se basa en una ecuación química ajustada o balanceada. Es posible conocer los moles del producto que se obtiene al saber cuál es el número de moles del reactivo. El concepto de proporción de reacción define las cantidades relativas de productos y reactivos que forman parte de una reacción, y es posible expresarla en masas, milimoles o moles. (definicion.de, s.f.)

La industria afronta la limitación de los reactivos más caros o escasos. Para evitar su desperdicio se emplean en exceso los demás reactivos y si es posible, el exceso se recupera y se reutiliza.Lo primero que se hace es identificar si hay un reactivo limitante.

Entonces decimos que el reactivo limitante es el reactivo que en una determinada reacción quimica, limita, la cantidad de producto formado.

Cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar se llama  reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. Mientras que el o  los reactivos que se consumen parcialmente son llamados reactivos en exceso. (experimentosfaciles, s.f.)

En esta oportunidad vamos a hacer un experimento fácil sobre reactivo limitante en una reacción química del ácido acético del vinagre con bicarbonato de sodio.La ecuación balanceada de esta reacción quedaría de la siguiente manera:

CH3COOH + NaHCO3  _______ CH3COONa + CO2 + H2O

MATERIALES Y METODOS

Un frasco de bicarbonato de sodio

1 Frasco de vinagre blanco

4  envaces de botellas descartables  de  agua mineral por medio litro

4 globos de látex n° 09

Un embudo

2 tapitas de las botellas descartables

Un plumón indeleble

·       Colocamos en una mesa las 4 botellas en línea recta a una distancia entre ellas de 10 cm aproximadamente.

·       Numeramos cada una de las botellas con el plumón indeleble, de acuerdo a la cantidad de volúmenes de vinagre que se va utilizar.Es decir, 1; 4; 7 y 10 volúmenes respectivamente,en cada una de las botellas.

·       Medimos en una tapa de las botellas  el vinagre blanco, la cantidad que indica cada una de las botellas.Es decir una, cuatro,siete y 10 tapitas con vinagre, respectivamente  y lo vertimos con ayuda de un embudo a cada botella.

·       Luego medimos una tapa de la botella descartable con bicarbonato de sodio y con ayuda de un embudo, le colocamos en cada globo.

·       Por último  colocamos cada globo en la boca de cada botella, cuidando que no deje escapar el aire  y dejamos caer el bicarbonato de sodio sobre el vinagre y observamos la reacción química,que sucede entre el ácido acético del vinagre con el bicarbonato de sodio, el cual evidencia como uno de sus productos al dióxido de carbono que infla los globos. (experimentosfaciles, s.f.)

CONCLUCIONES

En el experimento podemos inferir  que el reactivo limitante, en los tres primeras botellas es el  ácido acético del vinagre, porque se consume rápido y no produce la suficiente cantidad de dióxido de carbono, ya que limita dicha producción, por lo que  éste queda en exceso.En cambio en la última botella el reactivo limitante reaccionó totalmente, produciendo mayor cantidad de dióxido de carbono,que infló en mayor volumen al globo. (experimentosfaciles, s.f.)

RECOMENDACIONES

Recomendamos a las personas realizar este experimento ara que comprendan mejor el comportamiento de los reactivos limitantes.

Bibliografía

definicion.de. (s.f.). Obtenido de definicion.de: https://definicion.de/reactivo-limitante/

experimentosfaciles. (s.f.). Obtenido de experimentosfaciles: http://www.experimentosfaciles.com/experimiento-de-quimicareactivo-limitante/

ANEXOS