ZINC
INDICE
INTRODUCCION
Zinc
Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico
65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos,
cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y
70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica
64.
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El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como
conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A
0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético.
Es un metal químicamente activo. Puede encenderse con alguna
dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando óxido de
zinc en forma de humo. El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona
liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve también en
soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de
tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las
fórmulas de los zincatos.
El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos
cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma
también muchos compuestos de coordinación. En la mayor parte de ellos la unidad
estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro grupos
coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.
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OBJETIVOS
Objetivo general.
·
Determinar las propiedades función y aplicación del (ZINC)
Objetivo específico.
·
Establecer científicamente las características del (ZINC).
·
Analizar su rendimiento tanto en la nutrición como en los beneficios que proporciona a la
agricultura.
MARCO TEORICO
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Zinc
Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37.
Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco
de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70.
Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica
64.
Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el
recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos
con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del
artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc
electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado
(electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su
punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado).
El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte
de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de
abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita
o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de
muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en
la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce también
anemia. La insulina es una proteína que contiene zinc. El zinc está presente
en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en
proteínas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de
zinc.
El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso
y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire húmedo provoca su
empañamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es
dúctil y maleable pudiéndose enrollar y tensar, pero cantidades pequeñas de
otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420ºC
(788ºF) y hierve a 907ºC (1665ºF). Su densidad es 7.13 veces mayor que la del
agua, ya que un pie cúbico (0.028m3) pesa 445 Ib (200 Kg).
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ANTECEDENTES HISTORICOS.
Las aleaciones de zinc se han utilizado
durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1500 a. C. se han encontrado en
Canaán y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de zinc han aparecido en
la antigua región de Transilvania— sin embargo, por su bajo punto de fusión y
reactividad química el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera
naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos.
Se sabe que la fabricación de latón era
conocida por los romanos hacia 30 a. C. Plinio y Dioscórides describen la
obtención de aurichalcum (latón) por el procedimiento de calentar en un crisol
una mezcla de cadmia (calamina) con cobre; el latón obtenido posteriormente era
fundido o forjado para fabricar objetos.
La fundición y extracción de zinc impuro se
llevó a cabo hacia el año 1000 en la India —en la obra Rasarnava (c. 1200) de
autor desconocido se describe el procedimiento— y posteriormente en China y a
finales del siglo XIV los indios conocían ya la existencia del zinc como metal
distinto de los siete conocidos en la Antigüedad, el octavo metal. En 1597
Andreas Libavius describe una «peculiar clase de estaño» que había sido
preparada en la India y llegó a sus manos en pequeña cantidad a través de un
amigo; de sus descripciones se deduce que se trataba del zinc aunque no llegó a
reconocerlo como el metal procedente de la calamina.
CARACTERISTICAS PRINCIPALES
El zinc es un metal, a veces clasificado como
metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como
su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta
cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio
se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este
(contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de
enlace). Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus
aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
ABUNDANSIA Y OBTENCION
El zinc es el 23.º elemento más abundante en
la corteza terrestre. Las menas más ricas contienen cerca de un 10% de hierro y
entre el 40 y el 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son el sulfuro
de zinc, conocido como esfalerita en EE.UU. y blenda en Europa, la smithsonita
(carbonato) en Estados Unidos, pero calamina en Europa, la hemimorfita,
(silicato), y la franklinita, (óxido).
De acuerdo con la información recogida en el
informe anual del United States Geological Survey (USGS), las estimaciones
señalan que las reservas económicamente explotables de zinc en 2011 a nivel
mundial alcanzarían las 250 millones de toneladas métricas, repartidas entre
China, Estados Unidos, Perú y Kazajistán.22 Las reservas conocidas (incluyendo
aquellas cuya explotación hoy día no es rentable) rozan los 2000 millones de
toneladas.
La producción del zinc comienza con la
extracción del mineral, que puede realizarse tanto a cielo abierto como en
yacimientos subterráneos. Los minerales extraídos se trituran con posterioridad
y se someten a un proceso de flotación para obtener el concentrado.
Los minerales con altos contenidos de hierro
se tratan por vía seca: primeramente se tuesta el concentrado para transformar
el sulfuro en óxido, que recibe la denominación de calcina, y a continuación se
reduce éste con el carbono contenido en el carbón, obteniendo el metal (el
agente reductor es en la práctica el monóxido de carbono formado). Las
reacciones en ambas etapas son:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
PROPIEDADES QUÍMICAS
El zinc es siempre divalente en sus
compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan
aleaciones de zinc. Forma también muchos compuestos de coordinación. En la
mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion central de
zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las
esquinas de un tetraedro regular.
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ISÓTOPOS
El zinc existente en la naturaleza está
formado por cuatro isótopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se
han caracterizado 22 radioisótopos de los que los más estables son Zn-65 y
Zn-72 con periodos de semidesintegración de 244,26 días y 46,5 horas
respectivamente; el resto de isótopos radiactivos tienen periodos de
semidesintegración menores que 14 horas y la mayoría menores que un segundo. El
cinc tiene cuatro estados metaestables.
APLICACIONES
La principal aplicación del zinc —cerca del 50 % del consumo anual— es
el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva
incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de
sacrificio. Otros usos son éstos:
Baterías de Zn-C usadas en la industria aeroespacial para misiles y
cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías
zinc-aire para computadoras portátiles.
Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color
blanco de zinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.
Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-zinc, aluzinc, virenium, tombac,
etc.
Ánodos: utilizado como elemento de sacrificio para evitar la corrosión
de otras partes metálicas en depósitos de agua, barcos, etc.
El zinc también se usa para la galvanización y fabricación de láminas
de construcción con tramado para evitar la sobre flexión, conocidas como
acanaladas u onduladas, por ser un material de ínfima calidad su costo es bajo,
lo cual implica que las láminas de dicho material se empleen en construcciones
de viviendas improvisadas o criaderos de animales (llamadas ranchos o
cobertizos.
APLICACIONES EN LA MEDICINA
El zinc es un mineral. Se le llama un "elemento traza
esencial" porque muy pequeñas cantidades de zinc son necesarias para la
salud de los seres humanos. Dado que el cuerpo humano no almacena demasiado
cinc, debe consumirse este mineral de manera regular como parte de la dieta.
Las fuentes dietarias comunes de cinc incluyen carnes rojas, de ave y pescado.
La carencia de cinc puede ser la causa de baja estatura, disminución de la
capacidad para saborear los alimentos y del mal funcionamiento de los
testículos y los ovarios.
Se usa también para aumentar el sistema inmunológico, mejorar el
crecimiento y la salud en bebés y niños con carencia de cinc, para el
tratamiento del resfrío común e infecciones recurrentes de oídos, para la
gripe, las infecciones de las vías respiratorias superiores, para la prevención
y tratamiento de infecciones agudas del tracto respiratorio inferior, la gripe
porcina, zumbido en los oídos (acúfenos) y lesiones cerebrales graves. También
se usa para la malaria y otras enfermedades causadas por parásitos.
Algunas personas usan el zinc para una enfermedad de los ojos
llamada degeneración macular, para la ceguera nocturna y las cataratas. También
se usa para el asma; la diabetes y el daño nervioso asociado, la presión
arterial alta; SIDA/VIH, complicaciones del embarazo por SIDA/VIH; diarrea por
VIH y síndrome de emaciación con diarrea por SIDA, Infecciones por SIDA y altos
niveles de bilirrubina en la sangre (hiperbilirrubinemia).
APLICACIONES EN LA AGRICULTURA
El Zn es un elemento de poca movilidad dentro de la planta, pero
con numerosas funciones críticas. La estructura y funcionalidad de muchas
enzimas dependen de la presencia de Zn en la planta. Aproximadamente 2,800
proteínas dependen del Zn para que puedan sintetizarse y actuar. Se requiere
para la síntesis de carbohidratos durante la fotosíntesis y en la
transformación de los azúcares en almidón. Participa también en el metabolismo
de hormonas al regular el nivel de auxinas a través de la síntesis del
aminoácido triptófano. En los procesos de maduración y producción de semillas,
el Zn favorece formación y fertilidad del polen, por ello la deficiencia de
Zinc tiene mayor efecto en el rendimiento del grano que en el desarrollo
vegetativo. También ayuda al mantenimiento e integridad de las membranas
celulares y aporta tolerancia a las
plantas ante patógenos, especialmente los del suelo.
Extraído de https://www.intagri.com/articulos/nutricion-vegetal/la-importancia-del-zinc-en-las-plantas-y-su-dinamica-en-el-suelo
- Esta información es propiedad intelectual de INTAGRI S.C., Intagri se reserva
el derecho de su publicación y reproducción total o parcial.
a deficiencia de Zn suele presentarse con mayor frecuencia en
suelos arenosos, mientras que en los arcillosos es menos frecuente por la
capacidad de adsorción y retención de estos suelos. Del contenido total de Zinc, solo el que está
en la solución del suelo y el que puede ser fácilmente desadsorbido es
disponible para las plantas, pero también es fácilmente lixiviado como sucede
en los suelos tropicales. El Zinc es absorbido principalmente en forma
Zn2+ o, en condiciones de pH alto, como ZnOH+.
Extraído de https://www.intagri.com/articulos/nutricion-vegetal/la-importancia-del-zinc-en-las-plantas-y-su-dinamica-en-el-suelo
- Esta información es propiedad intelectual de INTAGRI S.C., Intagri se reserva
el derecho de su publicación y reproducción total o parcial.
APLICACIONES EN LA PECUARIA
La utilización de Cobre y Zinc como
suplementación mineral estratégica principalmente en bovinos, nos ha dado
múltiples satisfacciones. Estos microelementos, a quienes afectuosamente
llamamos desde hace tiempo "parientes bioquímicos" pues forman parte
como es conocido, en numerosas "marchas metabólicas" actuando como
cofactores enzimáticos.
IMPORTACIA DEL ZINC
La función del zinc en el cultivo de plantas
Martes, 12 de septiembre de 2017 | Ed Bloodnick
El zinc (Zn), uno de los micronutrientes esenciales para las
plantas, les es necesario en pequeñas cantidades. El nivel normal de cinc en el
tejido foliar es de 15-60 ppm, y en el sustrato, de 0,10-2,0 ppm. Ni la
deficiencia ni la toxicidad de cinc ocurren con frecuencia; sin embargo, ambas
repercuten negativamente en el desarrollo y la calidad de los cultivos. Ambas
condiciones deben ser afrontadas antes de que el daño causado a los cultivos
sea irreversible.
¿Para qué sirve el zinc?
El zinc o cinc activa las encimas responsables de la síntesis de
ciertas proteínas. Es utilizado en la formación de clorofila y algunos
carbohidratos, y en la conversión de almidones en azúcares; su presencia en el
tejido foliar ayuda a las plantas a resistir las bajas temperaturas. Es
fundamental en la formación de auxinas, mismas que coadyuvan a la regulación
del desarrollo y a la elongación del tallo.
PRECAUCIONES
El
agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de
Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no
son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos
están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede
también incrementar la acidez de las aguas.
Algunos
peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas
contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este
es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria.
Grandes
cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son
granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones
que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el
suelo puede contaminar el agua subterránea.
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CONCLUSIONES
. La deficiencia de zinc perjudica al sistema inmunitario, genera
retardo en el crecimiento y puede producir pérdida del cabello, diarrea,
impotencia, lesiones oculares y de piel, pérdida de apetito, pérdida de peso,
tardanza en la cicatrización de las heridas y anomalías en el sentido del
olfato y el gusto.13 Las causas que pueden provocar una deficiencia de zinc
son la deficiente ingesta y la mala absorción del mineral —caso de alcoholismo
que favorece su eliminación en la orina o dietas vegetarianas en las que la
absorción de zinc es un 50% menor que de las carnes— o por su excesiva
eliminación debido a desórdenes digestivos.
La carencia de zinc en los períodos de rápido crecimiento afecta
negativamente el desarrollo cognitivo, cerebral y sexual.8
Según el CSIC, este elemento tiene un papel de suma importancia en
las funciones mediadas por neurotransmisores, actuando como modulador de la
excitabilidad neuronal. En este sentido la deficiencia de zinc puede causar
trastornos del humor y neurodegeneración, como depresión y Alzheimer.14
La disminución de los niveles de LH y testosterona circulantes a
causa de la deficiencia de cinc afecta negativamente la actividad de las
células de Leydig.
Exceso[editar]
El exceso de zinc, denominado hipercincemia, se ha asociado con
bajos niveles de cobre, alteraciones en la función del hierro, disminución de
la función inmunológica y de los niveles del colesterol bueno HDL, vómitos,
diarrea, daños a los riñones y depresión mental.1516
RECOMENDACIONES
·
Hacer un muestreo antes de realizar un cultivo para analizar que
cantidad de zinc se requiere para los primeros días d crecimiento del cultivo
·
Aplicar el producto en la dosis previamente establecida en la
época y las condiciones del suelo óptimas.
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